晶格能越大，熔化或破坏离子晶体时消耗的能量就越大，相应的熔点就越高，硬度就较大亚铜离子为18电子构型，钠离子为8电子构型，亚铜离子的极化作用大于钠离子，所以共价键成分更多，晶格能更小，熔沸点更低因此Cu2Slt；离子半径有关此四种化合物中，离子电荷相同，阴离子半径相同，可根据阳离子半径大小判断晶格能得高低离子半径按Mg2+Ca2+Sr2+Ba2+顺序增大，所以按MgOCaOSrOBaO顺序，晶格能降低，熔点降低。
能 1 溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能小，主要原因是 NaBr 比 NaCl 离子的核间距大 2 晶格能与离子所带的电荷成正比，而与离子半径的大小成反比离子所带的电荷数越多，晶格能越大离子半径越小晶格能越；所以，晶格能大的物质就说明其离子键引力强离子键越强，想让其分离时所需的能量就越大，晶格能也越大所以就比较他们的离子键强度就行了半径越小离子键越强，所以离子键强度MgOCaOSrOBaO 所以，晶格能Mg。
晶格能大小比较氧化钠与氧化锂
MgO大主要影响因素是离子电荷，电荷越高，晶格能越大其次就是离子半径，离子越小，晶格能越大再下来是离子构型，离子外层d电子越多，越容易发生离子极化，相应晶格能会下降有问题请追问~。
晶格能与离子键的键能和晶型有关，你说的ZnS应该是立方硫化锌，否则晶型不同没法比较，而离子键的健能与电荷数和离子大小有关，电荷越多，离子越小晶格能越大，而O离子的半径肯定比s小，所以ZnO晶格能大。
主要影响因素是离子电荷，电荷越高，晶格能越大其次就是离子半径，离子越小，晶格能越大再下来是离子构型，离子外层d电子越多，越容易发生离子极化，相应晶格能会下降。
从离子半径和离子所带电荷数进行比较，离子半径越小离子所带电荷数越多晶格能越大。
氯化锂和氯化钠都是离子晶体，锂离子半径小于钠离子，带有的电荷相等，所以氯化锂的晶格能大于氯化钠的晶格能。
晶格能大小比较方法
答案B 试题分析四个选项中都是离子晶体，晶体构型相同的离子晶体，核间距越小晶格能越大所以B选项正确考点晶格能点评晶格能的大小和核间距相关，比较原子半径来比较核间距。
碳酸镁晶格能更大从热力学稳定性角度来看，碳酸镁比碳酸钙稳定性强因为晶格能越大，稳定性越强，所以碳酸镁晶格能更大碳酸镁是一种可以利用在再生循环系统中的新型絮凝剂，使用碳酸镁能够符合水的再生再循环再。
晶格能的大小反映了离子晶体中正负离子之间作用力的强弱因此，晶格能主要取决于离子的电荷和半径MgCl2的晶格能大于NaCl Mg2+带2个电荷 离子半径又小于Na+ 比较离子晶体熔沸点都要提到晶格能。
先比较电荷数多的晶格能大，而如果电荷数一样多比较核间距，核间距大的，晶格能小，有大到小顺序为SiC，BP，AlN，BeS，MgO，LiCl，NaF。
离子晶体的化学键是静电引力，所以电荷的高低应该是主要的作用，作用力大小也受到距离即核间距的影响，如果两者都有影响，就要比较这个量阴阳离子电荷乘积核间距，这个值越大晶格能就越大，离子晶体越强，理化性质越好，比如。
离子晶体的晶格能比较的是阴阳离子的半径之和，数值越小晶格能越大。
